Контрольная работа по теме: «Скорость реакции. Химическое равновесие» - korshu.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
1. вариант вариант 1 16.05kb.
Контрольная диагностическая работа (кдр) №3 (итоговая) 1 161.7kb.
Контрольная работа по имиджелогии на тему «Имидж профессионала» 5 477.84kb.
Итоговая контрольная работа (за год) с выбором ответа 1 33.88kb.
Контрольная работа за III четверть 6 класс I вариант в IX веке восточные... 1 28.41kb.
Контрольная работа по культуралогии Тема: Античный театр 1 144.4kb.
Контрольная работа №4 по темам «Выделение. Покровы кожи. Размножение... 1 122.77kb.
Контрольная работа №1 10 класс Иван Александрович Гончаров Роман... 1 27.67kb.
Контрольная работа по русскому языку (диктант) в 5 классе (возрастной... 2 526.88kb.
Практическая работа по теме: «Создание архивных файлов» 1 43.52kb.
Практическая работа по теме: «Построение диаграмм в электронных таблицах... 1 62.16kb.
Публикация и обновление сайта в Интернете 1 33.73kb.
Инструкция по работе с сервисом «sms-платеж» 1 218.94kb.

Контрольная работа по теме: «Скорость реакции. Химическое равновесие» - страница №1/1

Контрольная работа по теме:

«Скорость реакции. Химическое равновесие»

ВАРИАНТ №1

1.Во сколько раз изменится скорость реакции: 2SO2 + O2 = 2SO3 при повышении давления в системе в 3 раза:

1. Увеличится в 9раз

2. Увеличится в 6раз

3. Увеличится в 27раз

4. Увеличится в 18раз

2. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:

1. на 200С

2. на 300С

3. на 400С

4. на 500С

3.Равновесие в системе : СН4(г) + 4S(ж) = СS2 + 2H2S(г) + Q сместится влево:

1. при понижении давления

2. при понижении температуры

3. при дополнительном введении серы

4. при увеличении концентрации H2S

4.Химическое равновесие в системе: СО2 +С = 2СО –Q сместится вправо:

1.при повышении давления

2. при понижении температуры

3. при повышении концентрации СО

4. при повышении температуры

5. Через определённый промежуток времени после начала реакции, уравнение которой СО2 + С = 2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной

1. в 4 раза

2. в 8 раз

3. в 12 раз

4. в 16 раз



1

2

3

4

5















Ответы запишите в виде таблицы:

Контрольная работа по теме:

«Скорость реакции. Химическое равновесие»

ВАРИАНТ №2

1.В реакции, схема которой 2А+В=С+Д, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции возрастает при этом:

1. в 12 раз

2. в 6 раз

3. в 1,5 раза

4. в 3 раза

2.Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 300С скорость реакции возросла в 27 раз

1. 2

2. 4

3. 3

4. 5

3.Для увеличения скорости реакции 2СО + О2 = СО2 +Q необходимо:

1.увеличить концентрацию СО

2. Уменьшить концентрацию О2

3. понизить давление

4. понизить температуру

4. во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции

2SO2 +O2 = 2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа(SO2) в 5 раз скорость реакции не изменилась

  1. в 10 раз

  2. в 2,5 раза

  3. в 5 раз

  4. в 25 раз

5.В реагирующей системе, уравнение которой:

2NO(г) + CL2 = 2NOCL( г) –Q равновесие сместится вправо:

1.при повышении давления

2.при использовании катализатора

3. при понижении температуры

4.при повышении концентрации NOCL

Ответы запишите в виде


1

2

3

4

5















таблицы: